* låg densitet: Gaser har en mycket lägre densitet än vätskor och fasta ämnen. Det betyder att det finns mycket tomt utrymme mellan molekylerna.
* Hög kinetisk energi: Gasmolekyler har hög kinetisk energi och rör sig ständigt och kolliderar med varandra. Denna rörelse håller dem separerade och förhindrar dem från att bilda nära band.
* Svaga intermolekylära krafter: De attraktiva krafterna mellan gasmolekyler är mycket svaga. Dessa svaga krafter tillåter molekylerna att röra sig fritt och hålla sig långt ifrån varandra.
Tänk på det här sättet: Föreställ dig ett rum fullt av människor. Om alla står nära varandra är det som en solid. Om de börjar röra sig och stöta på varandra är det som en vätska. Om alla börjar springa runt vilt är det som en gas, med mycket utrymme mellan dem.
Viktig anmärkning: Medan gasmolekyler är mycket åtskilda, kolliderar de fortfarande ständigt med varandra och med väggarna i deras behållare. Denna ständiga rörelse är det som ger gaser deras förmåga att expandera och fylla allt utrymme de upptar.
