När:
* smält tillstånd: När joniska kristaller smälts är jonerna inte längre fixerade i en gitterstruktur. De är fria att röra sig, vilket möjliggör flödet av elektrisk ström. Det är därför smälta salter är bra ledare.
* upplöst i ett lösningsmedel: På samma sätt, när joniska kristaller löses i ett lösningsmedel (som vatten), dissocierar jonerna och blir fria att röra sig, vilket möjliggör elektrisk ledningsförmåga. Det är därför lösningar av salter är ledande.
varför:
* Gratis laddningsbärare: Elektrisk konduktivitet förlitar sig på rörelse av laddade partiklar (laddningsbärare). I joniska kristaller är laddningsbärarna själva jonerna.
* gitterstruktur: I ett fast tillstånd är jonerna tätt bundna i en styv gitterstruktur. Medan de har avgifter kan de inte flytta fritt för att utföra el.
* Aktiveringsenergi: Även i det smälta tillståndet eller upplöstes i ett lösningsmedel påverkas rörelsen av joner av den aktiveringsenergi som behövs för att övervinna den elektrostatiska attraktionen mellan dem.
Viktig anmärkning: Joniska kristaller i deras fasta tillstånd är i allmänhet dåliga elektricitetsledare. Detta beror på att jonerna är inlåsta i ett fast läge inom kristallgitteret, vilket begränsar deras förmåga att flytta och bära laddning.
Sammanfattningsvis: Joniska kristaller kan utföra elektricitet när deras joner kan röra sig fritt, vilket uppstår när de är smält eller upplöstes i ett lösningsmedel. I sitt solida tillstånd är de i allmänhet dåliga ledare.
