Här är varför:
* polaritet: Vatten (H₂O) är en polär molekyl eftersom dess syreatom har en partiell negativ laddning, och dess väteatomer har partiella positiva laddningar. Denna ojämna distribution av laddningar skapar ett dipolmoment.
* jonisk bindning: NaCl finns som en kristallin struktur som hålls samman av jonbindningar, vilket innebär att den består av positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).
* Interaktion: När NaCl tillsätts till vatten omger de polära vattenmolekylerna jonerna. De delvis negativa syreatomerna i vatten lockas till de positiva natriumjonerna, och de delvis positiva väteatomerna lockas till de negativa kloridjonerna. Denna starka elektrostatiska interaktion mellan de polära vattenmolekylerna och de laddade jonerna övervinner de joniska krafterna som håller NaCl -kristallen ihop, vilket gör att den löses upp.
I huvudsak har både vatten och NaCl en stark affinitet för varandra på grund av deras polära natur, vilket gör dem till "som" och tillåter dem att lösa upp.
I kontrast:
* icke -polära lösningsmedel , som olja, har inte en betydande laddning av laddning och kan inte effektivt interagera med polära molekyler eller joner. Det är därför olja och vatten inte blandas; Olja är icke -polär och löses inte i vatten.
* icke -polära lösta ämnen (som fetter eller oljor) kommer att lösas upp i icke -polära lösningsmedel.
Så, "som upplöses som" -regeln hjälper till att förklara varför vissa ämnen blandas väl med andra medan andra förblir separata.
