Du har rätt att bli förvirrad! Triglycerider är verkligen mycket hydrofoba, vilket innebär att de inte blandas bra med vatten (ett polärt lösningsmedel). Aceton, medan polär, inte är lika polär som vatten. Detta gör det till ett bättre lösningsmedel för icke-polära ämnen som triglycerider .

Här är varför:

* triglycerider består främst av långa kolvätekedjor. Dessa kedjor är icke-polära och interagerar inte bra med vattenmolekyler.

* aceton, medan polär, har en betydande icke-polär komponent. Den har en karbonylgrupp (C =O) som är polär, men resten av molekylen är en kolvätekedja. Detta gör att aceton kan interagera med de icke-polära kolvätekedjorna av triglycerider.

Tänk på det så här: Aceton fungerar som en bro mellan den icke-polära världen av triglycerider och den polära världen av vatten. Det är inte perfekt, men det möjliggör viss löslighet.

Det är viktigt att notera: Medan triglycerider är mer lösliga i aceton än vatten, är de fortfarande inte helt lösliga. Du kommer sannolikt att se viss separering, med ett lager av triglycerider som bildas högst upp i acetonlösningen.