Förstå koncepten
* kokpunktens höjd: När ett icke-flyktigt lösta ämnet (som adrenalin) upplöstes i ett lösningsmedel (som CCL4), höjer den kokpunkten för lösningen. Denna höjd är direkt proportionell mot lösningens molalitet.
* Molalitet: Molalitet (M) definieras som molens lösta ämnen per kilo lösningsmedel.
* Ekvationen: Förhållandet mellan kokpunktens höjd (Δt b ), molalitet (M) och molal kokpunktens höjdkonstant (K B ) är:
ΔT b =K b * m
steg
1. Hitta molal kokpunktens höjdkonstant (k b ) för CCL4: Du måste leta upp detta i en referenstabell. K b för CCL4 är ungefär 5,02 ° C/m.
2. Beräkna molaliteten (M):
* Δt b =0,49 ° C
* K b =5,02 ° C/m
* m =Δt b / K b =0,49 ° C / 5,02 ° C / m =0,0976 m
3. Beräkna molen med adrenalin:
* Massa adrenalin =0,64 g
* Massa av CCL4 =36,0 g =0,036 kg (konvertera gram till kilogram)
* Molalitet =0,0976 mol/kg
* Mullvader adrenalin =molalitet * Massa av lösningsmedel =0,0976 mol/kg * 0,036 kg =0,00351 mol
4. Beräkna den molmassan:
* Molmassa =massa av adrenalin / mol adrenalin =0,64 g / 0,00351 mol =182,3 g / mol
Därför är den ungefärliga molmassan av adrenalin i denna lösning 182,3 g/mol.
Viktig anmärkning: Denna beräkning antar att adrenalin uppför sig idealiskt som ett icke-flyktigt lösta ämnen i CCL4. I verkligheten kan det finnas små avvikelser från idealiskt beteende.
