* Elektronegativitet: Detta är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv i en kemisk bindning. Atomer med högre elektronegativitet tenderar att dra elektroner närmare, vilket skapar en partiell negativ laddning på sig själva.
* polära molekyler: När två atomer med betydligt olika elektronegativiteter binds dras elektronerna mot den mer elektronegativa atomen. Detta skapar en polär molekyl , där den ena änden har en partiell negativ laddning (5-) och den andra änden har en partiell positiv laddning (5+).
* Elektrondensitet: Den "mer negativa" aspekten du hänvisar till är relaterad till -koncentrationen av elektroner i en molekyl. När elektroner dras mot en viss atom eller region i en molekyl ökar elektrondensiteten, vilket gör det området mer elektronegativt.
Här är ett enkelt exempel:
* Vatten (H2O): Syre är mer elektronegativt än väte. Detta gör att de delade elektronerna i O-H-bindningarna dras närmare syreatomen, vilket ger den en partiell negativ laddning (5-) och hydrogener en partiell positiv laddning (5+).
Viktig anmärkning: Molekyler får inte eller förlorar elektroner för att bli mer negativa. Istället distributionen av elektroner förändras på grund av skillnader i elektronegativitet, vilket skapar områden med högre och lägre elektrondensitet i molekylen.
