* polaritet uppstår från elektronegativitet: Elektronegativitet är en atoms förmåga i en molekyl att locka elektroner mot sig själv. När två atomer med olika elektronegativiteter binds, lägger elektronerna mer tid närmare den mer elektronegativa atomen. Detta skapar en partiell negativ laddning (5-) på den mer elektronegativa atomen och en partiell positiv laddning (5+) på den mindre elektronegativa atomen.
* ojämn distribution: Denna ojämna fördelning av laddning skapar ett dipolmoment - en separering av positiva och negativa laddningar inom molekylen.
Exempel: Vatten (H₂O) är ett klassiskt exempel på en polär molekyl. Syre är mer elektronegativt än väte, så elektronerna i O-H-bindningarna tillbringar mer tid nära syreatomen. Detta ger syreatomen en partiell negativ laddning (5-) och väteatomerna en partiell positiv laddning (5+).
Nyckel takeaway: Polära föreningar har en ojämn fördelning av elektrisk laddning, vilket leder till bildning av dipoler. Denna polaritet spelar en viktig roll i deras fysiska och kemiska egenskaper, inklusive deras förmåga att lösa upp i vatten och deras interaktion med andra molekyler.
