* hydroxidjon (OH⁻): Vattenmolekylen förlorar en proton och lämnar en hydroxidjon.
* Basens konjugatsyra: Basen får en proton och bildar sin konjugatsyra.
Här är en allmän representation av reaktionen:
Base + H₂O ⇌ Konjugatsyra + Oh⁻
Exempel:
Låt oss säga att basen är ammoniak (NH₃):
nh₃ + h₂o ⇌ nh₄⁺ + oh⁻
I det här fallet:
* nh₃ är basen.
* h₂o är vattenmolekylen.
* nh₄⁺ är konjugatsyran i ammoniak.
* oh⁻ är hydroxidjonen.
Nyckelpunkter:
* Denna reaktion är en jämviktsreaktion, vilket innebär att den kan fortsätta i båda riktningarna.
* Basens styrka bestämmer reaktionens omfattning. Starkare baser kommer lättare att abstrakta protoner från vatten.
* Bildningen av hydroxidjoner gör lösningen mer grundläggande.
