1. Rent vatten:
* högsta koncentration: Rent vatten har den högsta koncentrationen av vattenmolekyler, eftersom det endast innehåller vatten.
* molaritet: Molariteten hos rent vatten är ungefär 55,5 m (mol per liter).
2. Lösningar:
* lägre koncentration: När ett lösta ämnet (som salt, socker eller en kemikalie) löses i vatten, minskar koncentrationen av vattenmolekyler.
* utspädning: Ju mer löst tillagd, desto mer utspädd blir vattnet.
* Koncentration beror på lösta ämnen: Den specifika koncentrationen av vatten kommer att variera beroende på mängden och typen av present.
* Exempel: En saltvattenlösning (NaCl upplöst i vatten) kommer att ha en lägre koncentration av vattenmolekyler än rent vatten.
Mätning av vattenkoncentrationen:
Även om det inte är typiskt att direkt mäta koncentrationen av vatten i lösningar, kan vi dra slutsatsen genom att:
* molaritet av lösta ämnen: Att känna till molariteten i det lösta ämnet gör det möjligt för oss att beräkna vattenmolariteten med tanke på lösningsens totala volym.
* Mätning av andra egenskaper: Vissa egenskaper hos lösningar, som ångtryck, fryspunkt eller osmotiskt tryck, påverkas av koncentrationen av vatten, vilket gör att vi kan dra slutsatsen.
Nyckelpunkt: Koncentrationen av vatten i en lösning är omvänt proportionell mot koncentrationen av lösta ämnet. Ju mer lösta närvarande är, desto lägre är koncentrationen av vattenmolekyler.
