Kovalenta grunderna för bindning
* delningselektroner: Vid kovalent bindning delar atomer elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration, som vanligtvis liknar en ädel gas.
* yttersta skal: Denna delning sker främst i det yttersta elektronskalet, även känt som valensskalet.
* stabilitet: Genom att dela elektroner slutför atomer sina valensskal och får stabilitet.
Processen
1. överlappning: När två atomer närmar sig varandra börjar deras valensskal överlappa varandra.
2. delning: Elektroner i de överlappande regionerna delas nu mellan de två atomerna. Detta delade elektronpar kallas ett "bindningspar".
3. stabil konfiguration: Varje atom har nu ett fullt valensskal som bidrar till molekylens stabilitet.
Exempel:vatten (H₂O)
* syre (O): Har 6 valenselektroner (2s² 2p⁴). Den behöver ytterligare två elektroner för att ha ett fullt yttre skal (som neon).
* väte (h): Har 1 valenselektron (1s¹). Den behöver 1 mer elektron för att ha ett fullt yttre skal (som helium).
* Bildning av vatten: Syreatomen delar en av sina elektroner med varje väteatom. Varje väteatom delar sin elektron med syreatomen. Detta resulterar i två delade elektronpar, bildar två kovalenta bindningar och ger varje atom en stabil konfiguration.
Nyckelpunkter
* typer av kovalenta bindningar:
* Single Covalent Bond: Ett delat elektronpar (t.ex. H₂O)
* dubbel kovalent bindning: Två delade par elektroner (t.ex. O₂).
* trippel kovalent bindning: Tre delade par elektroner (t.ex. N₂).
* polära kovalenta bindningar: I vissa fall delas inte elektroner lika. Atomen med en starkare drag på elektronerna blir något negativ och den andra atomen blir något positiv. Detta skapar en polär molekyl, som vatten (H₂O).
I huvudsak involverar kovalent bindning delning av elektroner i de yttre skalen av atomer, vilket leder till en stabil konfiguration för båda atomerna.
