Vanliga lösningsmedel:
* vatten (H₂O): Ett universellt lösningsmedel som löser upp många salter, sockerarter och några gaser.
* etanol (C₂H₅OH): Används i alkoholhaltiga drycker, parfymer och som ett lösningsmedel i många kemiska reaktioner.
* aceton (Ch₃Coch₃): Ett vanligt lösningsmedel som används i nagellackborttagare och målar tunnare.
* hexan (C₆H₁₄): Används vid extraktion av oljor och fetter.
* dietyleter (C₄H₁₀O): Används som lösningsmedel i organisk kemi.
* toluen (C₇H₈): Används som lösningsmedel i färger, lim och hartser.
Andra lösningsmedel:
* syror: Starka syror som saltsyra (HCl) och svavelsyra (H₂SO₄) är kraftfulla lösningsmedel som kan lösa metaller.
* baser: Starka baser som natriumhydroxid (NaOH) och kaliumhydroxid (KOH) kan lösa upp fetter, oljor och proteiner.
* Organiska lösningsmedel: En stor grupp lösningsmedel som används i olika tillämpningar, inklusive rengöring, extraktion och kemisk syntes.
* Superkritiska vätskor: Vätskor vid extremt höga temperaturer och tryck, som kan lösa ett brett spektrum av ämnen.
Faktorer som påverkar solvens:
* polaritet: Polära lösningsmedel som vatten löser upp polära lösta ämnen, medan icke -polära lösningsmedel som hexan löser upp icke -polära lösta ämnen. "Som upplöses som."
* Temperatur: Ökande temperatur ökar i allmänhet lösligheten hos fasta ämnen och gaser i vätskor.
* Tryck: Ökande tryck ökar i allmänhet lösligheten hos gaser i vätskor.
Det är viktigt att notera att:
* Begreppet "upplösning" avser processen att ett lösta ämnet sprids jämnt genom ett lösningsmedel, och bildar en homogen blandning som kallas en lösning.
* Vissa ämnen kanske inte upplöses helt, bildar en suspension eller en kolloid istället för en lösning.
* Förmågan hos ett lösningsmedel att lösa upp ett lösta ämnet är inte absolut utan beror snarare på olika faktorer, inklusive det specifika lösta ämnet, lösningsmedlet och miljöförhållandena.
