Solid tillstånd:
* jonisk bindning: Natriumklorid är en jonisk förening, vilket innebär att den bildar ett kristallgitter där positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-) hålls samman av elektrostatiska krafter.
* fasta joner: I fast tillstånd är dessa joner låsta i sina positioner inom gitteret. De kan inte röra sig fritt.
* Inga kostnadsfria transportörer: Eftersom jonerna inte kan röra sig finns det inga fria laddningsbärare för att genomföra el. Därför är fast NaCl en isolator.
upplöst i vatten eller smält:
* jonmobilitet: När natriumklorid upplöses i vatten dissocierar jonerna (separata) och blir omgivna av vattenmolekyler. Dessa upplösta joner kan nu röra sig fritt.
* Laddningsbärare: De mobila jonerna i lösningen fungerar som laddningsbärare, vilket gör att el kan flyta genom lösningen.
* Konduktivitet: Därför är upplöst natriumklorid en bra ledare av elektricitet. På liknande sätt leder smält NaCl elektricitet eftersom jonerna kan röra sig fritt i det smälta tillståndet.
Sammanfattningsvis: Förmågan hos natriumklorid att genomföra elektricitet beror på dess jonernas frihet. I fast form är jonerna fixerade och kan inte röra sig, vilket gör det till en isolator. I upplöst eller smält form är jonerna fria att röra sig, vilket gör den till en ledare.
