Här är varför:
* Inställningen: Rutherford avfyrade alfapartiklar (positivt laddade heliumkärnor) vid ett tunt ark guldfolie.
* Det förväntade resultatet: Baserat på den rådande "plommonpuddingmodellen" av atomen (där positiv laddning ansågs vara jämnt fördelad över hela atomen), borde alfapartiklarna ha passerat genom guldfolien med minimal avböjning.
* Det faktiska resultatet: Medan de flesta alfapartiklar passerade, avleddes ett överraskande antal i stora vinklar, och vissa studsade till och med tillbaka. Detta var oväntat och ledde till följande slutsatser:
* Liten, tät kärna: De stora avböjningarna indikerade att alfapartiklarna mötte en mycket tät, positivt laddad region inom atomen. Denna region, senare kallad kärnan, var mycket mindre än atomen själv.
* Det mesta av massan i kärnan: Det faktum att vissa alfapartiklar hoppade tillbaka antydde att de kolliderade med något otroligt massivt och positivt laddat.
Därför gav Rutherfords guldfolieexperiment starka bevis för atomens kärnkraftsmodell, där en liten, tät, positivt laddad kärna innehåller det mesta av atommassan.
