* Elektronegativitet: Den här egenskapen mäter en atoms förmåga att locka elektroner i en kemisk bindning. Ju högre elektronegativitet, desto starkare drar drag på delade elektroner.
* Bondtyper:
* icke -polär kovalent: När två atomer har liknande elektronegativiteter delar de elektroner ganska lika, vilket resulterar i en icke -polär bindning.
* polar kovalent: När det finns en skillnad i elektronegativitet lockar atomen med högre elektronegativitet de delade elektronerna starkare. Detta skapar en partiell negativ laddning (5-) på den atomen och en partiell positiv laddning (5+) på den andra atomen. Denna ojämna elektronfördelning skapar en polar bindning .
* ionic: När elektronegativitetsskillnaden är stor (vanligtvis större än 2,0), stjäl den mer elektronegativa atomen i huvudsak elektronen från den andra atomen, vilket skapar joner och en jonisk bindning.
* Betydelse:
* polaritet: Polära kovalenta bindningar leder till polära molekyler, som har ett positivt och negativt slut. Denna polaritet är avgörande för många kemiska interaktioner, inklusive:
* löslighet: Polära molekyler tenderar att lösa upp i polära lösningsmedel (som vatten), medan icke -polära molekyler upplöses i icke -polära lösningsmedel (som olja).
* Intermolekylära krafter: Polära molekyler har starkare intermolekylära krafter än icke -polära molekyler, vilket leder till högre smältpunkter och kokpunkter.
* kemisk reaktivitet: Polära molekyler kan delta i olika kemiska reaktioner än icke -polära molekyler.
Exempel:
* H-Cl: Elektronegativitetsskillnad ≈ 0,9 (polär kovalent bindning)
* c-o: Elektronegativitetsskillnad ≈ 1,0 (polär kovalent bindning)
* na-cl: Elektronegativitetsskillnad ≈ 2.1 (jonbindning)
Sammanfattningsvis En elektronegativitetsskillnad mellan 1,7 och 2,0 indikerar en bindning där elektroner delas ojämnt, vilket skapar en polär kovalent bindning. Denna polaritet har betydande konsekvenser för egenskaperna och reaktiviteten hos den resulterande molekylen.
