1. Begränsad information om kärnan:
* Storlek och struktur: Medan Rutherfords experiment visade att kärnan fanns, avslöjade den inte sin storlek eller interna struktur. Modellen var i huvudsak en punktliknande positiv laddning, som senare bevisades felaktig.
* Komposition: Det avslöjade inte sammansättningen av kärnan (protoner och neutroner), som upptäcktes mycket senare.
2. Statistisk natur:
* spridningsfördelning: Experimentet förlitade sig på att observera spridningen av alfapartiklar, vilket var en statistisk process. Detta innebar att det fanns någon inneboende osäkerhet i uppgifterna.
* Liten provstorlek: Rutherford använde ett relativt litet antal alfapartiklar, vilket begränsade noggrannheten och statistisk betydelse av hans resultat.
3. Begränsad tillämpbarhet:
* tunga element: Experimentet fokuserade främst på tunga element som guld. Detta begränsade generaliserbarheten av resultaten till andra element.
* Specifik energi: Alfapartiklarna som användes i experimentet hade en specifik energi, som kanske inte hade varit tillräcklig för att penetrera kärnan i alla element.
4. Ingen förklaring till atomspektra:
* spektrala linjer: Rutherfords modell kunde inte förklara de diskreta spektrala linjerna som observerats i utsläpps- och absorptionsspektra för atomer.
* Elektronbeteende: Modellen misslyckades med att redogöra för beteendet hos elektroner i atomen och hur de interagerade med kärnan.
5. Brist på kvantmekanik:
* elektronbana: Modellen underförstådda elektroner kunde kretsa i kärnan i vilken väg som helst, som motsades av senare kvantmekaniska upptäckter.
* Energinivåer: Det förklarade inte den kvantiserade naturen hos elektronenerginivåer och deras roll i atomövergångar.
Trots dessa begränsningar var Rutherfords experiment en banbrytande prestation som lägger grunden för vår förståelse av atomen. Det byggdes senare av Bohrs modell och utvecklingen av kvantmekanik för att ge en mer fullständig bild av atomstrukturen.
