Här är varför:
* fryspunktsdepression: Att tillsätta salt till vatten stör bildandet av den vanliga iskristallstrukturen. Saltjonerna (natrium och klorid) kommer i vägen för vattenmolekylerna som binds samman till ett fast ämne.
* Colligative Egendom: Fryspunktsdepression är en kolligativ egenskap, vilket innebär att det beror på antalet lösta partiklar (i detta fall saltjoner) upplöst i lösningsmedlet (vatten), inte den specifika typen av lösta ämnen. Ju mer salt du lägger till, desto lägre fryspunkt.
Det är därför salt används för att smälta is på vägar på vintern. Saltet sänker isens fryspunkt, vilket får det att smälta även när lufttemperaturen är under 0 ° C (32 ° F).
