Här är varför:
* syror Donera H+ -joner (protoner) till en lösning, vilket ökar koncentrationen av H+ -joner.
* baser Acceptera H+ -joner från en lösning, vilket minskar koncentrationen av H+ -joner.
Det finns olika sätt baser kan ta bort H+ från en lösning:
* hydroxidjoner (OH-) reagera direkt med H+ -joner för att bilda vatten:
* H + + Oh- -> H2O
* andra baser kan reagera med H+ för att bilda en ny förening och effektivt ta bort H+ från lösningen.
Exempel på baser:
* natriumhydroxid (NaOH) - En stark bas som lätt dissocierar i vatten för att bilda oh-joner.
* ammoniak (NH3) - En svag bas som reagerar med vatten för att bilda ammonium (NH4+) joner och OH-joner.
* Kalciumkarbonat (Caco3) - En solid bas som reagerar med syror för att neutralisera dem.
Obs: Styrkan hos en bas hänvisar till dess förmåga att acceptera H+ -joner. Starka baser dissocieras helt i vatten, medan svaga baser endast delvis dissocieras.
