1. Förbättra konduktivitet:
* Rent vatten är en dålig ledare av el. Detta beror på att vatten i sig inte lätt dissocieras till joner.
* När salt tillsätts löses det upp i dess beståndsdelar:natriumjoner (Na+) och kloridjoner (Cl-).
* Dessa joner ökar vattenens elektriska konduktivitet, vilket gör att den elektriska strömmen lättare kan flyta.
2. Underlätta reaktionerna:
* vid anoden (positiv elektrod): Kloridjoner (Cl-) lockas till anoden. De förlorar elektroner och blir klorgas (CL2).
* vid katoden (negativ elektrod): Vattenmolekyler (H2O) lockas till katoden. De får elektroner och reduceras till vätgas (H2) och hydroxidjoner (OH-).
Utan salt:
* Elektrolysen av rent vatten skulle vara mycket långsam om det hände alls.
* Reaktionen skulle främst producera syrgas vid anoden.
* Mycket lite vätgas skulle produceras, eftersom vattenmolekylerna skulle vara motvilliga att acceptera elektroner utan närvaro av en katalysator.
med salt:
* Närvaron av joner påskyndar reaktionerna avsevärt.
* Reaktionerna är mer balanserade och producerar både väte- och syrgas.
* Tillsats av salt förhindrar också uppbyggnaden av vätejoner (H+) vid katoden, vilket annars kan hindra reaktionen.
Viktig anmärkning:
* Saltet som används vid elektrolysen av vatten måste vara icke-reaktiv med elektroderna och produkterna. Natriumklorid (NaCl) är ett vanligt val eftersom det uppfyller detta krav.
* Det är emellertid avgörande att använda rent salt (utan föroreningar som kalcium eller magnesium) för att undvika att förorena vattnet.
Sammanfattningsvis fungerar salt som en elektrolyt i elektrolysen av vatten, vilket möjliggör ett effektivt flöde av ström och accelererar reaktionerna för att producera väte och syrgas.
