* valenselektroner: Väte har bara en elektron i sitt yttersta skal.
* bindning: För att uppnå en stabil elektronkonfiguration (som helium) måste väte dela en elektron med en annan atom. Detta bildar en enda kovalent bindning.
Exempel:
* Vatten (H2O): Varje väteatom delar en elektron med syreatomen och bildar två enstaka bindningar.
* metan (CH4): Varje väteatom delar en elektron med kolatomen och bildar fyra enstaka bindningar.
Undantag:
Det finns några speciella fall där väte kan tyckas vara "bundna" till två atomer, men dessa är inte sanna kovalenta bindningar:
* vätebindning: Detta är en svag attraktion mellan en väteatom kovalent bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre eller kväve) och ett ensamt par elektroner på en annan elektronegativ atom. Det är viktigt att notera att det är en attraktion, inte ett riktigt band.
* metallhydrider: I vissa metallhydrider finns väteatomer i utrymmena mellan metallatomerna, vilket ger utseendet att vara bundna till flera metallatomer. Men interaktionen är mer komplex och passar inte definitionen av en standard kovalent bindning.
Sammanfattningsvis, medan väte kan delta i olika interaktioner, kan det bara bilda En True Covalent Bond på grund av att ha bara en valenselektron.
