upphetsad väteatom:
* elektron i en högre energinivå: I en normal väteatom upptar den enda elektronen markläget (n =1). När den absorberar energi (t.ex. från ljus) hoppar den till en högre energinivå (n =2, 3, etc.). Detta är det upphetsade tillståndet.
* instabil: Det upphetsade tillståndet är instabilt. Elektronen kommer så småningom att frigöra den absorberade energin och återgå till marktillståndet, ofta avger ljus i processen.
* Unikt emissionspektrum: De specifika våglängderna för ljus som släpps ut under de-excitation är unika för väte och bildar dess karakteristiska linjespektrum.
någon annan atom:
* Flera elektroner: Andra atomer har flera elektroner, var och en ockuperar olika energinivåer.
* Mer komplexa energinivåer: Energinivåerna i multielektronatomer är mer komplexa på grund av interaktioner mellan elektroner.
* Mer komplexa emissionspektra: Utsläppsspektra för andra atomer är mer komplexa än väte, med många fler möjliga övergångar och linjer.
Sammanfattningsvis:
Den grundläggande skillnaden är att en upphetsad väteatom är en väteatom med sin elektron i en högre energinivå än dess marktillstånd. Denna excitation är ett tillfälligt tillstånd, och elektronen kommer så småningom att återgå till sitt marktillstånd. Andra atomer har också upphetsade tillstånd, men deras energinivåer och utsläppsspektra är mer komplexa på grund av närvaron av flera elektroner och interaktioner mellan dem.
