Även om det finns olika sätt att definiera syror och baser, är det vanligaste sättet att skilja dem kemiskt genom att titta på deras -formel och hur de reagerar i lösning:

syror:

* Allmän formel: Börja vanligtvis med h (väte), följt av en icke-metall eller en polyatomisk jon.

* i lösning: De släpper vätejoner (H+) När det är upplöst i vatten, vilket gör lösningen surare.

* Exempel: HCl (saltsyra), HNO3 (salpetersyra), H2SO4 (svavelsyra), CH3COOH (ättiksyra)

Baser:

* Allmän formel: Innehåller vanligtvis en metall eller ammoniak (NH3) .

* i lösning: De släpper hydroxidjoner (OH-) När det är upplöst i vatten, vilket gör lösningen mer alkalisk (basisk).

* Exempel: NaOH (natriumhydroxid), KOH (kaliumhydroxid), Ca (OH) 2 (kalciumhydroxid), NH3 (ammoniak)

Viktiga anteckningar:

* Inte alla föreningar som börjar med H är syror: Till exempel är H2O (vatten) neutralt.

* Inte alla föreningar som innehåller OH är baser: Till exempel är CH3OH (metanol) inte en bas.

* Det finns också Brønsted-Lowry och Lewis Acid-Base-teorier: Dessa teorier fokuserar på förmågan att donera eller acceptera protoner respektive elektronpar, vilket kan utöka definitionen utöver bara H+ och OH-.

Sammanfattningsvis, medan den allmänna formeln kan vara en användbar indikator, är det definierande kännetecknet för syror frisättningen av H+ -joner, medan baser släpper Oh-joner När det är upplöst i vatten.