Selen (SE) är en icke -metall med en relativt hög elektronegativitet. Detta innebär att det tenderar att locka elektroner mot sig själv i en kovalent bindning. I föreningar där selen är bunden till mer elektronegativa atomer kommer det därför att ha en mer positiv partiell laddning .

Här är några exempel:

* selenoxider (SEO₂ och SEO₃): Syre är mer elektronegativt än selen, så selenatomen kommer att ha en partiell positiv laddning.

* selenhalider (sef₄, secl₄, sebr₄): Fluor, klor och brom är alla mer elektronegativa än selen, vilket leder till en positiv partiell laddning på selenatomen.

* selenhydrider (H₂SE): Även om väte är mindre elektronegativt än de flesta icke -metaller, är det fortfarande något mer elektronegativt än selen, vilket resulterar i en liten positiv partiell laddning på selen.

I allmänhet, ju större skillnaden i elektronegativitet mellan selen och den andra atomen i bindningen, desto mer positiv är den partiella laddningen på selenatomen.

Det är viktigt att notera att storleken på den partiella laddningen kan variera avsevärt beroende på den specifika föreningen och bindningens natur.