Varför kan du inte lägga till pH -värden direkt:
* ph är en logaritmisk skala: pH mäter koncentrationen av vätejoner (H+) i en lösning. PH -skalan är logaritmisk, vilket innebär att varje förändring av hela antalet representerar en tiofaldig förändring i H+ -koncentrationen.
* Blandningsändringskoncentrationer: När du blandar två föreningar förändras deras individuella H+ -koncentrationer. Det slutliga pH beror på de relativa mängderna för varje förening och deras sura eller grundläggande styrkor.
Hur man hittar en blandning:
1. Identifiera föreningarna:
* syror: Donera H+ -joner (t.ex. HCl, HNO3, H2SO4)
* baser: Acceptera H+ -joner (t.ex. NaOH, KOH, NH3)
* neutral: Påverkar inte signifikant pH (t.ex. socker, salt)
2. Bestäm deras koncentrationer: Du måste känna till de initiala molära koncentrationerna för varje förening i blandningen.
3. Beräkna de nya koncentrationerna:
* neutralisering: Om en syra och bas blandas kommer de att reagera. Beräkna mängden syra och bas som reagerar på att bilda vatten (H2O) och ett salt. Detta kommer att påverka de slutliga koncentrationerna av den återstående syran eller basen.
* utspädning: Om du utspädar en förening med vatten kommer koncentrationen av föreningen att minska.
4. Beräkna pH:
* Starka syror och baser: Använd följande ekvationer:
* pH =-log [H+] (för starka syror)
* POH =-Log [oh-] (för starka baser)
* pH + POH =14 (för att hitta pH från POH)
* Svaga syror och baser: Använd jämviktskonstanten (KA eller KB) för syran eller basen och isen (initial, förändring, jämvikt) för att beräkna H+ eller OH-koncentrationen och hitta sedan pH.
Exempel:
Låt oss säga att du blandar 50 ml 0,1 M HCl (en stark syra) med 50 ml 0,1 M NaOH (en stark bas).
1. neutralisering: HCl och NaOH reagerar helt i ett 1:1 -förhållande för att bilda vatten (H2O) och NaCl (salt).
2. Slutkoncentrationer: Eftersom volymerna är lika, neutraliserar syran och basen helt varandra. Den slutliga lösningen kommer att vara neutral med ett pH på 7.
Nyckelpunkter:
* Tänk alltid på styrkorna hos syrorna och baserna.
* Om du arbetar med svaga syror eller baser är beräkningarna mer komplexa.
* Om blandningen involverar flera syror eller baser måste du använda mer avancerade jämviktsberäkningar.
Om du tillhandahåller specifika föreningar och deras koncentrationer kan jag hjälpa dig att beräkna blandningens pH.
