Här är varför:
* metanol har en hydroxylgrupp (OH): Denna grupp innehåller en mycket elektronegativ syreatom bunden till en väteatom. Syreatomen lockar de delade elektronerna i bindningen, vilket skapar en partiell negativ laddning på syre och en partiell positiv laddning på väte.
* vätebindning: Den delvis positiva väteatomen i en metanolmolekyl kan bilda en stark elektrostatisk interaktion med den delvis negativa syreatomen i en annan metanolmolekyl. Denna interaktion kallas en vätebindning.
* starkare intermolekylära krafter: Vätebindningar är mycket starkare än van der Waals -krafter som finns mellan metanmolekyler. Dessa starka intermolekylära krafter kräver mer energi att övervinna, vilket resulterar i en högre kokpunkt för metanol.
I kontrast:
* metan har endast C-H-bindningar: Dessa bindningar är icke -polära, vilket innebär att det inte finns någon signifikant skillnad i elektronegativitet mellan kol och väte. Denna brist på polaritet förhindrar bildning av starka vätebindningar.
* Svagare intermolekylära krafter: Metanmolekyler hålls endast samman av svaga van der Waals -krafter. Dessa krafter övervinnas lätt, vilket leder till en mycket lägre kokpunkt.
Därför är metanolens förmåga att bilda vätebindningar på grund av närvaron av hydroxylgruppen det främsta skälet till dess betydligt högre kokpunkt jämfört med metan.
