* Observationer av kemiska reaktioner: Dalton observerade att kemiska reaktioner alltid involverade samma förhållanden mellan reaktanter och produkter. Denna observation, känd som lagen om definitiva proportioner, antydde att element kombineras i fasta proportioner, vilket innebär förekomsten av grundläggande enheter - atomer.
* Lag i flera proportioner: Dalton observerade vidare att när två element kombineras för att bilda mer än en förening, är massorna av ett element som kombineras med en fast massa av det andra elementet i enkla heltalsförhållanden. Denna lag förstärkte hans idé om odelbara atomer som kombineras i specifika förhållanden.
* Analys av gaser: Dalton studerade också gaser och deras beteende, särskilt det tryck som utövas av olika gaser. Hans observationer fick honom att föreslå att atomer är i ständig rörelse och utöva press genom deras kollisioner.
* Beräkningar och avdrag: Dalton samlade noggrant data och använde den för att beräkna de relativa atomvikterna i olika element. Hans beräkningar baserades på antagandet att atomer i olika element hade olika vikter.
Sammanfattningsvis var Daltons atomteori inte baserad på ett specifikt experiment utan snarare på en kombination av:
* Observationer av kemiska reaktioner och deras förhållanden
* Analys av gasbeteende
* matematiska beräkningar och avdrag
Det är viktigt att notera att Daltons teori inte var utan brister och senare förfinade forskare och utvidgade den. Ändå lägger det grunden för vår moderna förståelse av atomer och strukturen i materien.
