• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Kan kaliumklorid och sodium separeras genom sublimering?
    Nej, du kan inte separera kaliumklorid (KCl) och natrium (NA) genom sublimering. Här är varför:

    * sublimering är processen där ett fast ämne direkt övergår till en gas utan att passera genom en flytande fas. Detta används vanligtvis för att separera ämnen med olika sublimeringspunkter.

    * kaliumklorid (KCl) är en jonisk förening med en mycket hög smältpunkt (770 ° C) och kokpunkt (1420 ° C). Det sublimerar inte under normala förhållanden.

    * natrium (na) är en metall med en relativt låg smältpunkt (98 ° C) och kokpunkt (883 ° C). Även om det potentiellt kan sublimatera vid höga temperaturer, kommer det sannolikt att reagera med syre i luften innan det sublimaterar.

    I stället för sublimering kan du använda dessa metoder för att separera kaliumklorid och natrium:

    * destillation: Natrium har en mycket lägre kokpunkt än kaliumklorid. Uppvärmning av blandningen försiktigt skulle göra det möjligt för natrium att förånga och samlas separat.

    * lösningsmedel Extraktion: Vissa lösningsmedel kan lösa natrium lättare än kaliumklorid. Genom att använda ett lämpligt lösningsmedel kan du selektivt lösa upp natrium och separera det från kaliumkloriden.

    Varning: Att arbeta med natriummetall är extremt farligt på grund av dess reaktivitet med vatten och luft. Det bör endast hanteras av erfarna yrkesverksamma i en kontrollerad miljö.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com