* atomer skapas eller förstörs inte: Den grundläggande principen för bevarande av massstater att materien inte kan skapas eller förstöras i vanliga kemiska och fysiska förändringar. Detta innebär att det totala antalet atomer för varje element på reaktantsidan (utgångsmaterialet) måste vara lika med det totala antalet atomer för varje element på produktsidan (de bildade ämnena).

* Omarrangemang, inte försvinnande: Under en kemisk reaktion går inte atomerna förlorade eller erhållna. Istället ordnar de sig helt enkelt för att bilda nya molekyler eller föreningar. Atomerna förblir oförändrade.

* balansering av kemiska ekvationer: Vi använder balanserade kemiska ekvationer för att representera denna princip. Koefficienterna framför varje kemisk formel indikerar antalet molekyler eller mol för varje ämne som är inblandad. Genom att balansera ekvationen ser vi till att samma antal atomer i varje element finns på båda sidor av ekvationen.

Exempel:

Tänk på förbränning av metan (CH₄):

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

* reaktanter: 1 kol (C), 4 väte (H) och 4 syre (O) atomer.

* Produkter: 1 kol (C), 4 väte (H) och 4 syre (O) atomer.

Atomerna är helt enkelt omarrangerade, med kol- och väteatomer från metan som kombineras med syreatomer från luften för att bilda koldioxid och vatten. Det totala antalet av varje typ av atom förblir detsamma, vilket visar bevarande av massan.