Även om löslighet är ett komplext ämne och det finns många undantag, här är en nedbrytning av allmänna skillnader i löslighet mellan organiska och oorganiska föreningar:
organiska föreningar:
* Generellt mindre lösligt i vatten: Organiska föreningar är ofta icke-polära, vilket innebär att de har en jämn fördelning av elektroner. Vatten är å andra sidan polärt, med en partiell positiv laddning på väteatomerna och en partiell negativ laddning på syreatomen. "Som upplöses som" är ett vanligt ordstäv i kemi, vilket innebär att polära ämnen tenderar att lösa upp i andra polära ämnen, och icke-polära ämnen tenderar att lösa upp i andra icke-polära ämnen.
* mer löslig i organiska lösningsmedel: Eftersom organiska föreningar själva är icke-polära tenderar de att lösa sig väl i andra organiska lösningsmedel som hexan, eter och kloroform.
* löslighet kan påverkas av funktionella grupper: Närvaron av vissa funktionella grupper (som -OH, -COOH, -NH2) kan öka polariteten hos organiska föreningar, vilket gör dem mer lösliga i vatten. Till exempel är etanol (CH3CH2OH) blandbar (löslig i alla proportioner) med vatten på grund av hydroxylgruppen (-OH).
oorganiska föreningar:
* ofta mycket lösligt i vatten: Många oorganiska föreningar är joniska, vilket innebär att de består av positivt och negativt laddade joner. Vatten, som är polärt, kan lätt interagera med dessa joner och lösa dem. Till exempel upplöses bordsalt (NaCl) lätt i vatten.
* Mindre löslig i organiska lösningsmedel: Joniska föreningar är vanligtvis mindre lösliga i icke-polära organiska lösningsmedel på grund av missanpassningen i polaritet.
* löslighet kan påverkas av jonladdning och storlek: Styrkan hos den joniska bindningen och storleken på jonerna kan påverka lösligheten. Mindre joner med högre laddningar tenderar att vara mer lösliga.
Undantag:
* Vissa organiska föreningar är mycket lösliga i vatten: Sockerarter (kolhydrater) är till exempel mycket lösliga i vatten på grund av deras många hydroxylgrupper.
* Vissa oorganiska föreningar är dåligt lösliga i vatten: Metalloxider, till exempel, tenderar att vara dåligt lösliga i vatten.
Andra faktorer som påverkar löslighet:
* Temperatur: Löslighet ökar ofta med temperaturen.
* Tryck: För gaser ökar lösligheten med tryck.
* närvaro av andra lösta ämnen: Närvaron av andra lösta ämnen kan påverka lösligheten för en given förening.
Sammanfattningsvis:
Även om det finns undantag, är organiska föreningar i allmänhet mindre lösliga i vatten och mer lösliga i organiska lösningsmedel än oorganiska föreningar. Detta beror på skillnaden i polaritet mellan organiska och oorganiska föreningar.
Kom ihåg att detta är en förenklad förklaring, och löslighet är ett komplext fenomen påverkat av olika faktorer.
