Här är varför:
* valenselektroner: Valenselektroner är elektronerna i det yttersta skalet i en atom, som är involverade i kemisk bindning.
* fosfor (P): Fosfor är i grupp 15 i den periodiska tabellen och har elektronkonfigurationen [NE] 3S² 3P³. Detta innebär att den har 5 valenselektroner (2 i 3s orbital och 3 i 3p -orbitalerna).
* arsenik (AS): Arsenik finns också i grupp 15 och har elektronkonfigurationen [AR] 4S² 4P³. Den har också 5 valenselektroner.
Eftersom båda elementen har samma antal valenselektroner i samma orbitaler delar de samma valenselektronkonfiguration. Det är därför element i samma grupp av den periodiska tabellen tenderar att ha liknande kemiska egenskaper.
