* konstant slumpmässig rörelse: Gaspartiklar är i konstant, slumpmässig rörelse. De rör sig i raka linjer tills de kolliderar med varandra eller väggarna i containern.
* försumbar intermolekylära krafter: De attraktiva krafterna mellan gaspartiklar är mycket svaga jämfört med partiklarnas kinetiska energi. Det är därför gaser kan expandera för att fylla alla behållare.
* elastiska kollisioner: Kollisioner mellan gaspartiklar och behållarväggarna är helt elastiska. Detta innebär att ingen kinetisk energi går förlorad under kollisionen.
* Genomsnittlig kinetisk energi proportionell mot temperaturen: Gaspartiklarnas genomsnittliga kinetiska energi är direkt proportionell mot gasens absoluta temperatur. Detta innebär att varmare gaser har snabbare rörande partiklar.
* Ockupera hela volymen: Partiklarna i en gas sprids långt ifrån varandra och de rör sig fritt. Detta gör att de kan fylla hela behållarens volym.
Viktig anmärkning: Dessa är allmänna egenskaper hos idealiska gaser. Verkliga gaser uppvisar avvikelser från idealiskt beteende, särskilt vid höga tryck och låga temperaturer, där intermolekylära krafter blir mer betydande.
