Här är varför:
* Idealisk gas: En idealisk gas är ett teoretiskt koncept som antar att gaspartiklar inte har någon volym, inga intermolekylära krafter och perfekt elastiska kollisioner. Detta möjliggör enkla beräkningar med den ideala gaslagen (PV =NRT).
* REAL GAS: Verkliga gaser har begränsad volym, erfarenhet av intermolekylära krafter (som attraktion och avvisande), och kollisioner är inte helt elastiska. Dessa faktorer orsakar avvikelser från idealiskt beteende.
När uppträder verkliga gaser mer idealiskt?
Verkliga gaser uppför sig mer som idealiska gaser under vissa förhållanden:
* lågt tryck: Vid låga tryck är gaspartiklar långt ifrån varandra, vilket minimerar intermolekylära krafter.
* Hög temperatur: Vid höga temperaturer har partiklar mer kinetisk energi, vilket minskar effekterna av intermolekylära krafter.
Exempel på ideal kontra verkligt gasbeteende:
* syre vid rumstemperatur och tryck: Uppför sig mycket nära en idealisk gas.
* Koldioxid vid högt tryck: Avviker avsevärt från idealiskt beteende på grund av starka intermolekylära krafter.
Sammanfattningsvis: Medan konceptet med en idealisk gas är användbar för att förenkla beräkningar, uppvisar verkliga gaser alltid viss avvikelse från idealiskt beteende. Omfattningen av denna avvikelse beror på den specifika gasen och de förhållanden den utsätts för.
