1. Idealiska gasmolekyler har ingen volym. Verkliga gasmolekyler har en ändlig storlek. Detta innebär att i en verklig gas upptar molekylerna själva en del av utrymmet i behållaren, och denna volym kan inte ignoreras vid högt tryck.
2. Idealiska gasmolekyler har inga intermolekylära krafter. Verkliga gasmolekyler upplever attraktiva krafter mellan dem (som van der Waals -styrkor). Dessa krafter får molekylerna att avvika från det ideala gasbeteendet, särskilt vid låga temperaturer och höga tryck, där molekylerna är närmare varandra och krafterna blir mer betydande.
