1. Sänka trycket:
* Varför det fungerar: Idealiska gaslagar antar inga intermolekylära krafter mellan gaspartiklar. Vid höga tryck är gasmolekyler närmare varandra, och dessa krafter blir mer betydelsefulla.
* Praktiskt exempel: Föreställ dig en ballong. När den är uppblåst är gasmolekylerna nära varandra. När du släpper ut lite luft minskar trycket och molekylerna har mer utrymme och uppför sig mer idealiskt.
2. Öka temperaturen:
* Varför det fungerar: Vid högre temperaturer rör sig gasmolekyler snabbare och har mer kinetisk energi. Detta gör intermolekylära krafter mindre viktiga, eftersom molekylerna ständigt stöter runt.
* Praktiskt exempel: Uppvärmning av en gas i en behållare gör att den beter sig mer som en idealisk gas.
3. Välj en gas med svaga intermolekylära krafter:
* Varför det fungerar: Vissa gaser (som ädla gaser) har mycket svaga intermolekylära krafter, vilket innebär att de redan är närmare idealiskt beteende.
* Exempel: Helium (He), Neon (NE), Argon (AR) är bra exempel.
4. Håll gasen borta från kondenspunkten:
* Varför det fungerar: När en gas närmar sig sin kondensationspunkt (temperaturen och trycket vid vilken den blir en vätska) blir intermolekylära krafter allt viktigare.
* Exempel: Vattenånga vid rumstemperatur är ganska idealisk, men när den svalnar mot dess kondensationspunkt (100 ° C) uppför den mindre idealiskt.
Sammanfattningsvis:
För att få en verklig gas att bete sig mer idealiskt, minska trycket, öka temperaturen, välj en gas med svaga intermolekylära krafter och hålla den borta från dess kondensationspunkt.
Viktig anmärkning: Ingen riktig gas är verkligen idealisk. Men genom att manipulera dessa förhållanden kan vi komma tillräckligt nära till idealiskt beteende för många praktiska ändamål.
