* Katalysatorer påskyndar reaktioner: De ger en alternativ reaktionsväg med en lägre aktiveringsenergi, vilket gör att reaktionen händer snabbare.
* de förblir oförändrade: Katalysatorer konsumeras inte i reaktionen. De deltar i reaktionsmekanismen men regenereras i sin ursprungliga form i slutet.
Tänk på det så här: Föreställ dig en katalysator som matchmaker. De samlar reaktanter så att de kan reagera snabbare, men matchmakaren själva förändras inte i processen. De kan fortsätta med fler matcher.
Exempel: I nedbrytningen av väteperoxid (H₂O₂) fungerar mangansdioxid (Mno₂) som en katalysator. Reaktionen är:
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
Mno₂ påskyndar reaktionen men konsumeras inte. Det kan återvinnas efter att reaktionen är klar.
Viktig anmärkning: Även om katalysatorer inte används i reaktionen, kan de inaktiveras av olika faktorer som förgiftning (föroreningar), förändringar i temperatur eller tryck eller till och med av själva reaktionsprodukterna.
