* Avstånd: I vätsketillståndet är molekyler mycket närmare varandra än i gasformiga tillstånd. Dipol-dipolkrafter är omvänt proportionella mot avståndet mellan molekyler. Detta innebär att när avståndet minskar (som i en vätska) ökar styrkan hos kraften.

* molekylrörelse: Gasmolekyler rör sig mycket snabbare och mer slumpmässigt än flytande molekyler. Denna ökade rörelse i gaser stör inriktningen av dipoler, vilket försvagar dipol-dipolinteraktioner. I vätskor möjliggör den långsammare rörelsen mer konsekvent inriktning och starkare interaktioner.

* densitet: Vätskor är mycket tätare än gaser, vilket innebär att det finns fler molekyler packade i ett givet utrymme. Denna högre densitet leder till mer frekventa och starkare dipol-dipolinteraktioner.

Sammanfattningsvis: Den närmare närheten, reducerad molekylrörelse och högre densitet av molekyler i vätsketillståndet bidrar alla till starkare dipol-dipolkrafter jämfört med det gasformiga tillståndet.