* jonisk karaktär: Cuo är främst en jonisk förening. Joniska föreningar upplöses i allmänhet väl i polära lösningsmedel som vatten, men endast om den energi som frigörs genom bildningen av jon-dipolinteraktioner mellan jonerna och vattenmolekylerna är större än den energi som krävs för att bryta jonbindningarna i det fasta ämnet.
* gitterenergi: Cuo har en relativt hög gitterenergi. Detta betyder att den elektrostatiska attraktionen mellan koppar (II) -katjonerna (Cu²⁺) och oxidanjoner (O²⁻) i kristallgitteret är stark. Att bryta dessa bindningar kräver mycket energi.
* hydreringsenergi: Medan Cu²⁺ -joner kan hydratiseras med vattenmolekyler, är hydratiseringsenergin för Cu²⁺ inte tillräckligt hög för att övervinna den starka gitterenergin från CuO.
* Insolubility Produkt: Löslighetsproduktkonstanten (KSP) för CuO är mycket låg, vilket indikerar att mycket lite av det fasta ämnet upplöses i vatten vid jämvikt.
Sammanfattningsvis: De starka jonbindningarna i CuO och den relativt låga hydratiseringsenergin hos Cu²⁺ förhindrar att den löses avsevärt i vatten.
