Här är en uppdelning:
* syra: Ett ämne som donerar vätejoner (H+) när de löses i vatten. Exempel inkluderar saltsyra (HCl) och svavelsyra (H₂SO₄).
* Base: Ett ämne som accepterar vätejoner (H+) när de löstes i vatten. Exempel inkluderar natriumhydroxid (NaOH) och kaliumhydroxid (KOH).
När en syra och en basreagerar, neutraliserar de varandra och bildar vatten (H₂O) och ett salt.
Exempel på salter:
* natriumklorid (NaCl): Bildad från reaktionen av saltsyra (HCl) och natriumhydroxid (NaOH).
* kaliumsulfat (k₂so₄): Bildad av reaktionen av svavelsyra (H₂SO₄) och kaliumhydroxid (KOH).
* Kalciumkarbonat (Caco₃): Bildad från reaktionen av kolsyra (H₂CO₃) och kalciumhydroxid (Ca (OH) ₂).
Nyckelegenskaper hos salter:
* De är vanligtvis joniska föreningar, vilket innebär att de består av positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner).
* De är vanligtvis kristallina fasta ämnen vid rumstemperatur.
* De kan upplösas i vatten och bilda lösningar som leder el.
Obs: Det finns också några undantag från denna definition, till exempel organiska salter som kanske inte involverar en traditionell syrasreaktion.
