reagerar lätt med:
* syre: Former hafniumdioxid (HFO2), en mycket stabil och inert förening. Detta oxidskikt skyddar metallen från ytterligare korrosion.
* halogener: Reagerar med fluor, klor, brom och jod för att bilda halogenider som HFCL4.
* syror: Reagerar med starka syror som koncentrerad svavelsyra och salpetersyra. Det är relativt resistent mot utspädda syror.
* alkalis: Reagerar med starka alkalier som natriumhydroxid (NaOH) för att bilda hafniates.
reagerar långsamt eller under specifika förhållanden:
* kväve: Bildar hafniumnitrid (HFN) vid höga temperaturer.
* kol: Reagerar med kol vid förhöjda temperaturer för att bilda hafniumkarbid (HFC), en mycket hård och eldfast förening.
reagerar inte lätt med:
* Vatten: Hafnium är resistent mot vatten vid rumstemperatur på grund av det skyddande oxidskiktet.
Faktorer som påverkar reaktivitet:
* Temperatur: Hafniums reaktivitet ökar avsevärt vid förhöjda temperaturer.
* Partikelstorlek: Fint uppdelat hafniumpulver är mer reaktivt än bulk hafnium.
* Närvaro av andra metaller: Hafnium kan bilda legeringar med andra metaller, vilket kan påverka dess reaktivitet.
Applikationer:
Reaktiviteten hos Hafnium används i olika applikationer, inklusive:
* Kärnreaktorer: Hafniums förmåga att absorbera neutroner gör den lämplig för kontrollstänger i kärnreaktorer.
* Högtemperaturmaterial: Hafniums höga smältpunkt och resistens mot oxidation gör det användbart i högtemperaturapplikationer som raketmotorer och jetmotorer.
* Elektronik: Hafniumoxid används som ett dielektriskt material i elektroniska anordningar.
Sammantaget är Hafnium en reaktiv metall med ett brett spektrum av tillämpningar, till stor del på grund av dess förmåga att bilda stabila och inerta föreningar med olika element.
