magnesiumbikarbonat (mg (HCO3) 2) är instabil i lösningen och sönderdelas lätt vid uppvärmning.
Nedbrytningsreaktionen:
Mg (HCO3) 2 (AQ) → MGCO3 (S) + H2O (L) + CO2 (G)
Här är vad som händer:
* Nedbrytning: När du värmer upp lösningen bryts magnesiumbikarbonatet ned i magnesiumkarbonat (MGCO3), vatten (H2O) och koldioxid (CO2).
* olöslighet: Magnesiumkarbonat är olösligt i vatten, så det fälls ut ur lösningen som ett vitt fast ämne.
* Koldioxidflykt: Koldioxidgas bubblar ur lösningen.
I stället för att bilda magnesiumhydroxid (Mg (OH) 2) leder därför kokande en magnesiumbikarbonatlösning till bildning av magnesiumkarbonat och frisättning av koldioxid.
Varför inte hydroxid?
Magnesiumhydroxid (Mg (OH) 2) är en stark bas, medan magnesiumbikarbonat är en svag bas. Vid sönderdelning förlorar bikarbonatjonen (HCO3-) en proton (H+) för att bilda karbonat (CO3^2-) och koldioxid (CO2). Det resulterande karbonatet är inte tillräckligt grundläggande för att avprotonera vatten för att bilda hydroxidjoner.
Sammanfattningsvis resulterar inte kokande magnesiumbikarbonat i hydroxidbildning utan snarare i sönderdelningen av bikarbonatet till magnesiumkarbonat, vatten och koldioxid.
