* oxidation: Svavel i H₂S går från ett oxidationstillstånd av -2 till 0 i elementära svavel (er). Detta är en ökning av oxidationstillståndet, vilket indikerar oxidation.
* reduktion: Brom i BR₂ går från ett oxidationstillstånd på 0 till -1 i HBR. Detta är en minskning av oxidationstillståndet, vilket indikerar reduktion.
Förklaring:
* h₂s: I H₂S är svavel i -2 oxidationstillstånd (väte är +1).
* br₂: I BR₂ är brom i 0 oxidationstillstånd (elementform).
* hbr: I HBR är brom i -1 oxidationstillstånd (väte är +1).
* s: Elemental svavel har ett oxidationstillstånd på 0.
Sammantaget:
* Svavel i H₂S förlorar elektroner (oxidation) och oxideras till elementära svavel (er).
* Brom i Br₂ får elektroner (reduktion) och reduceras till bromidjoner (BR-) i HBR.
Därför är reaktionen en redoxreaktion eftersom den involverar överföring av elektroner mellan reaktanter.
