En atom förlorar en elektron (blir positivt laddad) och en annan atom får den elektronen (blir negativt laddad).

Detta skapar en stark elektrostatisk attraktion mellan de två motsatta laddade jonerna och håller dem ihop.

Här är en uppdelning:

* metaller tenderar att förlora elektroner och bildar katjoner (positivt laddade joner).

* icke -metaller tenderar att få elektroner, bilda anjoner (negativt laddade joner).

Nyckelegenskaper för jonisk bindning:

* Höga smält- och kokpunkter: Den starka elektrostatiska attraktionen mellan joner kräver mycket energi att bryta.

* Solid vid rumstemperatur: De starka krafterna håller jonerna i en styv, kristallin struktur.

* Bra ledare av el när de är upplösta eller smälta: Jonernas fria rörelse möjliggör flödet av elektrisk ström.

* spröd: Den styva strukturen gör dem mottagliga för att bryta när de är stressade.

Exempel:

* naCl (bordsalt): Natrium (Na) förlorar en elektron för att bli Na+, och klor (Cl) får den elektronen för att bli Cl-. De resulterande jonerna lockas till varandra och bildar en jonisk bindning.

* mgo (magnesiumoxid): Magnesium (Mg) förlorar två elektroner för att bli Mg2+, och syre (O) får de två elektronerna för att bli O2-.