Detta kallas molvolymen för en idealisk gas vid STP .
Det är viktigt att notera att:
* Detta värde är endast giltigt för idealiska gaser . Verkliga gaser kan avvika något från detta värde på grund av intermolekylära krafter och andra faktorer.
* Definitionen av STP har utvecklats över tid. Vissa källor kan använda något olika definitioner för STP, vilket kan påverka molvolymen.
Här är en uppdelning:
* mullvad: En mätenhet som representerar en specifik mängd substans. En mol innehåller Avogadros antal partiklar (6.022 x 10^23).
* Standardtemperatur och tryck (STP): En uppsättning standardförhållanden som används för att jämföra gasegenskaper.
* molvolym: Volymen ockuperad av en mol av ett ämne.
Därför, om du vet volymen på en gas vid STP, kan du beräkna antalet mol med följande formel:
Antal mol =volym gas (L)/molvolym (L/mol)
Till exempel, om en gas upptar 44,8 liter vid STP, skulle antalet mol skulle vara:
Antal mol =44,8 L/22,4 L/mol =2 mol
