Krypton är en ädel gas, vilket innebär att den är mycket oreaktiv och inte lätt bildar föreningar. Under specifika förhållanden kan det emellertid tvingas reagera och bilda några föreningar. Här är fem exempel:

1. krypton difluoride (KRF2) :Detta är den mest kända och stabila föreningen av Krypton. Det är ett färglöst, flyktigt fast ämne.

2. krypton tetrafluorid (KRF4) :Detta är en mindre stabil förening än KRF2 och bildas endast under extrema förhållanden.

3. krypton hexafluoride (KRF6) :Denna förening är extremt instabil och finns endast i spårmängder.

4. krypton tetrafluorBorate (KRBF4) :Denna förening bildas genom att reagera KRF2 med Boron trifluorid (BF3).

5. krypton tetraoxotetrafluorid (kro4f4) :Denna förening bildas genom att reagera KRF2 med syredifluorid (OF2).

Det är viktigt att notera att de flesta av dessa föreningar är mycket reaktiva och instabila, vilket gör sin syntes och studerar utmanande.