1. Kinetisk energi och molekylrörelse:
* kallt vatten: Molekyler i kallt vatten har mindre kinetisk energi, vilket innebär att de rör sig långsammare. Detta gör att gasmolekyler lättare kan fångas och hålls inom vattenmolekylerna.
* varmt vatten: Molekyler i varmt vatten rör sig mycket snabbare. Detta ökade kinetiska energi stör bindningarna mellan gasmolekyler och vattenmolekyler, vilket fick gasen att fly in i atmosfären.
2. Henrys lag:
Denna lag säger att lösligheten hos en gas i en vätska är direkt proportionell mot det partiella trycket på gasen ovanför vätskan.
* kallt vatten: Kallt vatten kan hålla ett högre partiellt tryck på en gas innan mättnad når.
* varmt vatten: Varmt vatten når mättnad vid ett lägre partiellt tryck, vilket innebär att det kan hålla mindre upplöst gas.
3. Kemiska reaktioner:
* kallt vatten: Vissa gaser, som koldioxid, kan reagera med vattenmolekyler för att bilda kolsyra. Denna reaktion är mer sannolikt att inträffa i kallt vatten på grund av den långsammare molekylrörelsen.
* varmt vatten: Den ökade temperaturen i varmt vatten kan leda till att kolsyran sönderdelas till koldioxid, som sedan undgår vattnet.
Exempel:
* soda: Du har troligen lagt märke till att läsk går snabbare i varmare temperaturer. Detta beror på att den upplösta koldioxiden rymmer snabbare när vattnet värms.
* fisk i vatten: Fisk behöver upplöst syre för att överleva. I varmare vatten minskar syrelösligheten, vilket gör det svårare för fisk att andas.
Sammanfattningsvis:
Den reducerade kinetiska energin och molekylrörelsen i kallt vatten gör det möjligt att fånga gaser lättare. Det högre partiella trycket på gas som kallt vatten kan hålla och potentialen för kemiska reaktioner bidrar också till större gaslöslighet.
