1. Identitet: Den identifierar de element som finns i föreningen. Till exempel berättar H₂O att vatten innehåller väte (H) och syre (O).
2. Förhållande: Det indikerar det relativa antalet atomer för varje element i föreningen. Underskrifterna i formeln representerar detta förhållande. Till exempel berättar H₂O att det finns två väteatomer för varje syreatom.
3. Molekylvikt: Med hjälp av atomvikterna i elementen kan du beräkna föreningens molekylvikt. Detta hjälper till att bestämma massan för en enda molekyl.
4. Empirisk formel: Föreningsformeln kan också uttryckas som en empirisk formel, som representerar det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i föreningen. Till exempel är den empiriska formeln för glukos (c₆h₁₂o₆) ch₂o.
5. Strukturell information: Ibland kan formeln ge viss strukturell information. Till exempel föreslår en formel som CH₃COOH förekomsten av en karboxylsyragrupp. Men för detaljerad strukturell information behöver du en strukturell formel.
Sammanfattningsvis ger en sammansatt formel information om de närvarande elementen, deras relativa överflöd och den totala sammansättningen av föreningen. Det är ett kortfattat sätt att representera den kemiska sammansättningen av ett ämne.
