1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen och jämviktsuttrycket:

Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:

`` `

SO3 (G) + NO (G) ⇌ SO2 (G) + NO2 (G)

`` `

Jämviktsuttrycket är:

`` `

Keq =([SO2] [NO2]) / ([SO3] [no])

`` `

2. Ställ in ett isbord:

| | SO3 | Nej | SO2 | NO2 |

| ------- | ------- | ------- | ------- | ------- |

| Initial | 1,7 m | 0 | 0,070 m | 1,3 m |

| Förändring | -x | -x | +x | +x |

| Jämvikt | 1,7-x | -x | 0,070+x | 1.3+x |

3. Ersätt jämviktskoncentrationerna i jämviktsuttrycket:

`` `

10.8 =((0,070 + x) (1,3 + x)) / ((1,7 - x) (x))

`` `

4. Lös för x:

Denna ekvation är en kvadratisk ekvation. Du kan lösa den med den kvadratiska formeln eller genom att förenkla ekvationen och göra tillnärmningar.

* approximation: Eftersom Keq är relativt stor kan vi anta att förändringen i koncentrationen (X) är liten jämfört med de initiala koncentrationerna av SO3, SO2 och NO2. Detta gör att vi kan förenkla ekvationen:

`` `

10.8 ≈ (0,070 * 1,3) / (1,7 * x)

`` `

* Lösning för x:

`` `

x ≈ (0,070 * 1,3) / (10,8 * 1,7) ≈ 0,0053 m

`` `

5. Beräkna jämviktskoncentrationen av NO:

`` `

[Nej] =-x ≈ -0,0053 M

`` `

Eftersom koncentrationen inte kan vara negativ indikerar detta att vår tillnärmning inte var giltig. Vi måste lösa den fullständiga kvadratiska ekvationen.

Lösning av den kvadratiska ekvationen:

1. Utöka ekvationen från steg 3.

2. Ordna om det till en standard kvadratisk form (Ax² + Bx + C =0).

3. Använd den kvadratiska formeln för att lösa för x.

Viktigt: Den kvadratiska formeln ger dig två lösningar för x. Du måste välja den lösning som är fysisk mening (dvs ett positivt värde för [nr]).

Efter att ha löst den kvadratiska ekvationen får du jämviktskoncentrationen av nr