1. Delvis fyllda d -orbitaler: Övergångsmetaller har delvis fyllt d -orbitaler. Dessa orbitaler är relativt nära energi till ledningsbandet (bandet med energinivåer där elektroner fritt kan röra sig och leda elektricitet).
2. Överlappning och delokalisering: D -orbitalerna överlappar varandra och med S -orbitalerna och bildar ett brett band med delokaliserade elektroner. Detta innebär att elektronerna inte är tätt bundna till enskilda atomer utan kan röra sig fritt genom metallgitteret.
3. Elektronens rörlighet: När ett elektriskt fält appliceras kan dessa delokaliserade elektroner enkelt röra sig genom metallen och bära den elektriska strömmen. Denna höga elektronmobilitet bidrar till den höga konduktiviteten för övergångsmetaller.
4. Metallisk bindning: Den starka metallbindningen i övergångsmetaller uppstår från delningen av dessa delokaliserade elektroner. Denna starka bindning bidrar vidare till den höga konduktiviteten genom att underlätta elektronrörelse.
Sammanfattningsvis: De delvis fyllda d -orbitalerna, överlappande och delokaliserade elektroner och stark metallbindning gör övergångsmetaller utmärkta ledare av el.
Obs: Konduktiviteten för övergångsmetaller kan variera beroende på faktorer som temperatur, föroreningar och den specifika metallen. Men i allmänhet betraktas de som goda ledare.
