1. Lag om bevarande av massa: Dalton observerade att i kemiska reaktioner är reaktanternas totala massa alltid lika med den totala massan av produkterna. Detta ledde till att han trodde att saken inte förstördes eller skapades, utan snarare omarrangerad. Han resonerade att detta kunde förklaras om materien bestod av små, odelbara partiklar (atomer).
2. Lag om definitiva proportioner: Dalton observerade också att kemiska föreningar alltid innehåller samma element i samma proportioner med massa. Till exempel innehåller vatten alltid 11,1% väte och 88,9% syre efter massa, oavsett källa. Han förklarade detta genom att föreslå att föreningar bildas av kombinationen av specifika antal atomer i varje element.
3. Lag i flera proportioner: Denna lag säger att när två element bildar mer än en förening, är massorna av ett element som kombineras med en fast massa av det andra elementet i förhållanden mellan små hela siffror. Till exempel kan kol och syre bilda både kolmonoxid (CO) och koldioxid (CO2). Förhållandet mellan syre i dessa två föreningar är 1:2. Denna ytterligare förstärkte Daltons idé att föreningar bildades av kombinationen av atomer i fasta förhållanden.
4. Enkelhet och elegans: Daltons teori var anmärkningsvärt enkel och elegant. Det gav en enhetlig förklaring till en rad kemiska observationer som tidigare hade kopplats till. Denna enkelhet gjorde det tilltalande för forskare vid den tiden och bidrog till dess utbredda acceptans.
Det är viktigt att notera att Daltons teori inte var utan brister. Det redogjorde inte för förekomsten av subatomära partiklar, och det antog felaktigt att atomer var odelbara. Men hans teori lägger grunden för modern atomteori, och hans idéer om atomernas natur revolutionerade vår förståelse av materien.
