Här är varför:
* pH -skalan är logaritmisk: Detta innebär att varje hela nummerförändring i pH representerar en tiofaldig förändring i H+ -koncentrationen. Till exempel har en lösning med ett pH på 3 tio gånger mer H+ än en lösning med ett pH på 4.
* Skalan är baserad på Water's Autoionization: Vattenmolekyler dissocieras naturligtvis till H+ och OH-joner. Detta skapar en mycket liten men viktig koncentration av H+ i rent vatten, som definierar den neutrala punkten för skalan vid pH 7.
* Skalan har teoretiska gränser: Teoretiskt sett kan pH -skalan sträcka sig längre än 0 och 14, men i praktiken är det svårt att skapa lösningar med extremt höga eller låga H+ -koncentrationer på grund av begränsningar i kemiska reaktioner och mätningstekniker.
Sammanfattningsvis är pH -skalan inte fixerad, utan ett dynamiskt system som återspeglar den relativa koncentrationen av vätejoner i en lösning. Det är ett verktyg för att kvantifiera och jämföra surhet eller alkalinitet hos olika ämnen.
