Här är varför:
* svavel (S) har 6 valenselektroner och behöver ytterligare 2 för att uppnå en stabil oktett.
* fluor (F) har 7 valenselektroner och behöver 1 till för att uppnå en stabil oktett.
I SF 6 svavel delar en elektron med var och en av de sex fluoratomerna. Detta bildar sex individuella kovalenta bindningar, vilket resulterar i en stabil molekyl där svavel och fluor båda uppnår en full oktett elektroner.
